Propiedades Coligativas

Las propiedades que se deben al numero de partículas de soluto presente en una cantidad dada de disolventes, se les llama propiedades coligativas y estas son:

 

  • Disminución del la presión de vapor.
  • Elevación del punto de ebullición.
  • Disminución del punto de congelación.
  • Presión osmótica.

 

Disminución de la presión de vapor.

La presión de vapor de un liquido , a una temperatura determinada de presión gaseosa que ejercen las moléculas vaporizadas en el espacio vació encima de la fase liquida, y en equilibrio con ella. La presión de vapor de un disolvente desciende cuando se le añade un soluto no volátil. La presión de vapor de un liquido depende de la facilidad con la cual las moléculas pueden escapar de la superficie y de las fuerzas atractivas que ejercen las partículas de un soluto por cohesión sobre las moléculas del disolvente, dificultando su paso a la fase vapor.

Elevación del punto de ebullición.

Punto de ebullición de un liquido es la temperatura  a la cual su presión de vapor iguala a la atmosférica en recipientes abiertos.

Los puntos de ebullición medidos a una atmósfera de presión se llaman puntos normales. La adición se un soluto no volátil disminuye la presión de vapor de un liquido. Una disolución no hervirá al punto normal del disolvente, es necesario aumentar la temperatura por encima de este punto para alcanzar una precio de vapor en la solución de una atmósfera.

Disminución del punto de congelación.

las moléculas de la mayoría de los líquidos se acercan mas entre si cuando la temperatura desciende. El punto de congelación de un liquido  es la temperatura en la cual las fuerzas de atracción entre las moléculas son bastante fuertes como para ocasionar un cambio de fase de liquido al estado solido. Entonces el punto de congelación de una sustancia es la temperatura a la cual la presión de vapor del liquido y el solido se encuentra en equilibrio.

Osmosis.

Es el proceso espontaneo por el cual las moléculas de disolvente atraviesan una membrana semipermeable desde una disolución de menor concentración hacia otra con mayor concentración. Las moléculas del disolvente pueden pasar en ambas direcciones, pero lo harán con mayor velocidad hacia la disolución mas concentrada que hacia la mas diluida.

Presión Osmótica.

Es la presión hidrostatica que se produce en la superficie de una membrana semipermeable por la citada elevación de la solución.

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