Leyes de los Gases

El estudio de los gases esta basado principalmente en la relaciones existentes entre los parámetros Presión (P), Volumen (V), Temperatura (T), Numero de Moles (n). Para predecir el comportamiento de estas variables existen las Leyes de los Gases  que las relacionan entre si.

Ley De Boyle:

Esta ley relaciona la presión y el volumen. Dice que a temperatura y numero de moles constante la presión es inversamente proporcional al volumen.

Entonces si “n” y “T” son constantes:

V1P1=V2P2

Ley de Boyle

Ley de Charles y Gay Lussac.

Esta ley establece que el volumen de una cantidad fija de un gas, manteniendo la presión y el número de moles constante. Es directamente proporcional a la temperatura absoluta de un gas.

Para P y n constante:

V1/T1=V2T2

Ley de Charles y Gay Lussac

Otra forma de la ley de Charles y Gay Lussac, muestra que para una cantidad de gas a volumen constante. La presión del gas es proporcional a la temperatura.

P1/T1=P2/T2

Leyes de los Gases

Ley de Avogadro.

Avogadro obtuvo la relación entre el número de moles y el volumen. Y observo que en igualdad de condiciones de temperatura y presión. En el mismo volumen existía el mismo número de moles, independientemente del gas que se tratara. Por lo tanto el volumen varía directamente proporcional al número de moles.

Para P y T constantes:

V1/n1=V2/n2

Ley de Avogadro Ley General de los Gases.

Esta ley nace a partir de la combinación de las leyes antes mencionadas en este articulo. Entonces su ecuación queda así.

PV=nRT

En dónde R es la constante de los gases y su valor es de 0.0821 atm·L/K·mol.

Ley general de los gases

Ley de las Presiones Parciales de Dalton.

Para la mezcla de gases, Dalton observo que casa gas se comportaba como si estubiera solo. Por lo tanto ejerce su propia presión dependiendo del número de moles, la temperatura del sistema y el volumen total. Y que la suma de estas presiones parciales era igual a la presión total ejercida por la mezcla.

Por lo tanto:

PT=Pa+Pb+Pc………+Pn

Ley de Dalton

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